硫化鈉與次氯酸鈉在堿性條件下怎么反應？

較先，硫化鈉的溶液和次氯酸鈉的水溶液便是堿性的。因此依照原題型也不用再加什么氫氧化鈉溶液或是三氯化鐵溶液這類的堿溶液來脫灰。自然，填補里又講了，是往次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液混和飽和溶液中通入氯化氫。

次之，次氯酸鈉溶液水解出的次氯酸很在堿性標準下仍具備比較大氧化性：

HClO電極電勢得到酸堿性（H 濃度值為1mol/L）HClO/Cl-（表明HClO H 2e- = H2O Cl-）的規范電極電勢值為1.47V（此值越大在這里自然環境下氧化性越強）,一樣狀況下Cl2/Cl-的規范電極電勢值為1.350V，Cl2（自然Cl2的電極電勢值不會受到ph酸堿度的危害）已經是較強的氧化物了,而堿性標準下（pH=14）ClO-/Cl-（ClO- H2O 2e- = Cl- 2OH-）的電極電勢值為0.841V。

AgO（是氧化劑）的Ag2O2/Ag2O（Ag2O2 H2O 2e- = Ag2O 2OH-）的電極電勢值為0.607V,可以對你說一般成分在堿性標準下氧化性都減少,如：Ag2 /Ag （Ag2 e- = Ag ）的堿性規范電極電勢值為1.980V，與此同時 2的銀（Ⅱ）氧化性卻相距巨大，因此類似成分做比較HClO（自然HClO在強酸標準下不會有）仍為氧化劑。

emmmmmm，扯了一堆，如今再次說具備強氧化性的次氯酸正離子，和強氧化性的硫離子。他們會產生反映：ClO- S2- H2O = Cl- S2-↓ 2OH-

又由于S（0）/SO32-（-Ⅳ）=0.449V，而ClO-/Cl-=1.482V，故在升溫狀況下應當可以再次反映，轉化成亞硫酸根。隨后依據高中知識易知，較終反映轉化成硫酸鈉和氧化鈉。自然這也是在次氯酸正離子過多的情況下產生的反映。假如氯化氫過多就僅有氯化氫鈉和氧化鈉了。